النموذج الميكانيكي الكمي للذرة

Friday, 03-May-24 03:25:14 UTC

النموذج الميكانيكي الكمي للذرة. ما المقصود بالمستوى الفرعي؟. وهذا يعني أن نسبة وجود الإلكترون ضمن هذه الحدود هو 0. طبقت في الاصل على ذرة الهيدروجين ، ولكنها أدت إلى اكتشاف النموذج الميكانيكي الكمي للذرة.

اقتنع العلماء في منتصف القرن العشرين أن نموذج بور للذرة غير صحيح. الجدول مستويات الطاقة الثانوية. كيف يصف النموذج الميكانيكي الكمي مسار الإلكترونات في الذرة؟. لا يعطي النموذج الكمي أيَّ وصف لمسارات الإلكترونات في الذرة.

في عام 1926 تابع الفيزيائي النمساوي ايروين شردونجر نظرية الموجة، الجسيم التي أقترحها دي برولي واشتق شردونجر معادلة على إعتبار أن إكترونات ذرة الهيدروجين موجة. مستويات الطاقة الأربعة الأولى للهيدروجين. يحدد النموذج الميكانيكي الكمي للذرة طاقة الإلكترون بقيم معينة. حالة استقرار الذرة هي الحالة الأقل طاقة، في حين أن أي حالة طاقة أعلى من حالة الاستقرار تعد حالة إثارة للذرة. لأنه من الصعب تحديد مسارات ثابتة للإلكترونات، وأن ما يمكن معرفته فقط هو المكان الذي يحتمل أن يكون فيه الإلكترون حول النواة. ما عدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في جميع المستويات الفرعية للمستوى الرئيس الثالث للطاقة في ذرة الأرجون؟. طاقة ذرة الهيدروجين. قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة. النموذج الكمي للذرة؛ شرودنجر. تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونيات على الربط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة. الشكل 1-10 يوضح ذرة تحتوي على إلكترون واحد. مستويات ذرة الهيدروجين. أعتقد دي برولي أن للجسيمات المتحركة خواص الموجات.

وصف بور لذرة الهيدروجين. لماذا تتغير طاقة الفوتون؟. يمكن التفكير في مستويات الطاقة وكأنها صفوف المقاعد في هذا المسرح الأثري. يمثل n عدد الكم الرئيس، ويعبر عن الحجم النسبي وطاقة المستوى. الإجابة الصحيحة هي "معادلة شردونجر الموجية" حيث ظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى، وهو مافشل نموذج بور في تحقيقة. فأنة يستطيع إشعاع موجات ذات أطوال موجية، وترددات، وطاقات معينة فقط. وللتغلب على عدم التحديد للمؤكد في موقع الإلكترون يرسم الكيمائيون سطحاً للمستوى يحتوي على 90٪ من الإحتمال الكلي لوجود الإلكترون. وضح مبدأ هايزنبرج للشك. طيف الهيدروجين الخطي. تتنبا دالة الموجة بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة وتسمى" المستوى". شاهد حلول جميع الاسئلة. وهو ما فشل نموذج بور في تحقيقة. أهداف درس نظرية الكم والذرة. ويسمى النموذج الذري الذي يعامل الإلكترونات على أنها موجات بالنموذج الموجي للذرة، أو النموذج الميكانيكي الكمي للذرة.

ما الذي ترمز إليه n في النموذج الميكانيكي الكمي للذرة؟. بينما نموذج بور يختلف عن نموذج الميكانيكي، لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة. يحتوي مستوى الطاقة الرئيس الثالث على ثلاثة مستويات ثانوية.

9 وأحتمال وجود خارجها 0. وهو يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون يشبة المستوى الفرعي سحابة تتناسب كثافتها عند نقطة معينة، مع إحتمال وجود الإلكترون عند تلك النقطة. إذاُ كلما زادت قيمة n زاد حجم المستوى الذي يقضي الإلكترون وقتاً أكبر بعيداً عن النواة، وتزداد طاقة الذرة. ما الفرق بين حالة الاستقرار وحالة الإثارة للذرة؟. موقع الإلكترون المحتمل. يعني مبدأ هايزنبرج للشك أيضا أنه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للإلكترونيات مثل المدارات الدائرية. لأن حدود المستوى غير واضح فليس للمستوى حجم ثابت ودقيق. تتحرك الإلكترونات في مستويات دائرية حول النواة. ما أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي من الإلكترونات؟. الآن أنه بخلاف نموذج بور لايحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة. ما اتجاهات المستويات الفرعية الخمسة المرتبطة في المستوى الثانوي d؟, xz, yz, x2 – y2, z2. وبعد العدد الأول هو عدد الكم الرئيسي.

وظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدورجين ينطبق جيداً على ذرات العناصر الأخرى. معادلة شردونجر الموجية. عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأقل ينطلق فوتون. الذي يشير بالحجم النسبي، وطاقة للمستويات. ما وجه التشابه بين مستويات الطاقة الفرعية في مستوى الطاقة الثانوي؟. ما الذي تمثله n في نموذج بور الذري؟. يحدد عدد الكم n مستوى الالكترون. تحدث سلسلة ليمان بسبب انتقال الإلكترون من مستويات بور العالية الطاقة إلى المستوى n =1. لماذا يكون من المستحيل لنا أن نعرف بدقة سرعة الإلكترون وموقعه في الوقت نفسه؟. عدد المستويات الفرعية في المستوى الثانوي d خمسة.