النشر العلمى المتميز - د. سيد عاشور أحمد, The Anglo Egyptian Bookshop مكتبة الأنجلو المصرية

Thursday, 16-May-24 07:03:47 UTC

القواعد الضعيفة: تتأين جزئياً فقط في المحاليل المائية المخففة. نحن نحرص على خصوصيتك: هذا العنوان البريدي لن يتم استخدامه لغير إرسال التنبيهات. تظهر المخاليط الغروية و المعلقة تأثير تندال). المحلول فوق المشبع: يحتوي على كمية اكبر من المادة المذابة مقارنة بمحلول مشبع عند درجة الحرارة نفسها. القاعدة المرافقة ( المقترنة) فهي المركب الكيميائي الذي ينتج عندما يمنح الحمض ايون الهيدروجين. تلخيص كيمياء 4 ثانوي مقررات أ. هادي المالكي. ملخص كيمياء الوحده التاسعه. تأثير تندال: هي ظاهرة في المخاليط الغروية تعمل على تشتت الضوء. المواد غير المتأينة في المحلول المائي: تذوب الكثير من المركبات الجزيئية في المذيبات و لكنها لا تتأين تسمى المواد المذابة غير متأينة مثل السكروز.

1. ملخص كيمياء 4.5
2. كيمياء 4 ملخص
3. ملخص كيمياء 4 مقررات pdf
4. ملخص كيمياء 4.2
5. ملخص كيمياء 4.6

ملخص كيمياء 4.5

الذائبية: هي اقصى كمية من المذاب يمكن ان تذوب في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة. نصف التفاعل هو احد جزئي تفاعل الاكسدة و الاختزال. ملخص مادة الكيمياء 4 نظام المقررات تحميل ملخص ومراجعة كتاب كيمياء 4 مقررات للعام 1442 على موقع واجباتي عرض مباشر وتحميل بصيغة pdf. HF في الماء, فلوريد الهيدروجين قاعدته المرافقة.

كيمياء 4 ملخص

ا لقواعد القوية: القاعدة التي تتحلل كلياً تعرف بأنها قاعدة قوية, منتجة ايونات فلزية و ايونات الهيدروكسيد. ويستخدم هذا المعامل في حل المسائل عند الظروف المعيارية). دليل معلم القرآن الكريم و التربية الإسلامية: الخطة السنوية و اليومية ... - غيدان سعدون علي محمود. مثلاً تتحد جزيئات غلز ثاني اكسيد الكربون بجزيئات الماء في الجو لتكون حمض الكربونيك H2CO3 الذي يهطل مع المطر, ويتكون ماء المطر الحمضي. تظرية برونستد - لوري للاحماض و القواعد: الحمض هو المادة المانحة لايون الهيدروجين, في حين تكون القاعدة هي المادة المستقبلة لهذا الايون.

ملخص كيمياء 4 مقررات Pdf

الكربوهيدرات: تزود الكربوھیدرات المخلوقات الحیة بالطاقة والمواد البنائیة. تميه الاملاح: تفاعل الكثير من الاملاح مع الماء في عملية تعرف باسم. تركيز المحلول: التركيز: هو مقياس يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب او المحلول. وبسبب المصدر الخارجي فإن خلیة الوقود لا تنفد مثل سائرالبطاریات ؛ حیث تستمر في إنتاج الكھرباء ما دام الوقود متوافر. رفع المستوى التحصيلي والسلوكي من خلال تعويد الطالبة للجدية والمواظبة. سعة المحلول المنظم: كمية الحمض او القاعدة التي يستطيع المحلول المنظم ان يستوعبها دون تغير مهم في pH. قانون الغاز المثالي: مبدأ افوجادرو: ينص علة الحجوم المتساوية من الغاز المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند نفس درجة الحرارة و الضغط. ملخص كيمياء 4.2. الضغط و قانون هنري: كلما ازداد الضغط فوق المحلول زادت ذائبية الغاز في اي مذيب تعتمد المشروبات الغازية على هذا المبدأ. الكتلة المولية و قانون الغاز المثالي M = m/M. اذا ترك SO3 لينتشر في الغلاف الجوي فسوف يتحد مع الماء الموجود في الهواء مكوناً حمض الكبريتيك الذي يسقط على الارض في صورة مطر حمضي. الاكسدة و الاختزال: التفاعلات الذي انتقلت فيه الالكترونات من إحدى الذرات الى ذرة اخرى تفاعل الاكسدة و الاختزال. تأثير 1mol من كل المواد المذابة المتأينة NaCl و Na2SO4 و AlCl3 يزداد في الضغط البخاري بسبب تزايد اعداد الايونات التي ينتجها كل منها في محلولها. بروتینات النقل: بروتین الھیموجلوبین، الذي ینقل الأكسجین في الدم من الرئتین إلى سائر الجسـم. و يمكن استعمال الرمزين و بالتبادل, اي وضع احدهما مكان الاخر, كما تبين المعادلة المبسطة للتأين الذاتي: _ تظرية أرهينيوس للاحماض و القواعد: الحمض: مادة تحتوي على الهيدروجين, و تتأين في المحاليل المائية منتجة ايونات الهيدروجين.

ملخص كيمياء 4.2

ثنائي الببتید: الجزيء المكون من حمضین أمینیین مرتبطین معا برابطة ببتیدیة. الانخفاض في درجة التجميد المحلول: هو الفرق بين درجة تجمد المحلول و درجة تجمد المذيب النقي لموجود في المحلول. نقطة التكافؤ: او هي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات الحمض مع عدد مولات القاعدة. ملخص كيمياء 4.6. المواد المتأينة في محلول مائي: المركبات الايونية مواد توصل الكهرباء لذلك تسمى مواد إلكتروليتية. العوامل المؤثرة في الذوبان: الذوبان: هي عملية إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب و المذيب يذيب شبيهه. تفاعل الاحماض مع الكربونات او البيكربونات: تتفاعل كربونات الفلزات و كربونات الفلزات الهيدروجينية مع محاليل الاحماض منتجة غاز ثاني اكسيد الكربون CO2, وينتج غاز CO2 الذي يسبب ظهور الفقاعات. اللیبیدات لیست بولیمرات إلا أن لھا وحدة بناء رئیسة مشتركة ووحدات البناء ھذه ھي الاحماض الدھنیة ، وھي أحماض كربوكسیلیة ذات سلاسل طویلة. تشمل الخواص الجتمعة: الانخفاض في الضغط البخاري, و الارتفاع في درجة الغليان, و الانخفاض في درجة التجمد, و الضغط الاسموزي. والشـموع لیبیدات تتكون من اتحاد حمض دھني مع كحول ذي سلسلة طویلة.

ملخص كيمياء 4.6

الخلیة الكھروكیمیائیة: جھاز یستعمل تفاعل الأكسدة والاختزال لإنتاج طاقة كھربائیة، أو یستعمل الطاقة الكھربائیة لإحداث تفاعل كیمیائي. مكتبة الفصل الثاني والثالث. مدى قابلیة المادة لاكتساب الإلكترونات ھو جھد الاختزال. ویمثل تركیبھا بالصیغة. مانحات و مستقبلات ازواج الالكترونات يوجد معادلة صفحة 98. عملاؤنا الكرام.. هدفنا هو رضاؤكم وتحقيق أهداف التعليم المرجوة. الكيمياء العامة: المفاهيم الأساسية - ريموند تشانغ. الدعم البنائي: تكوین تراكیب حیویة للمخلوقات الحیـة ، البروتین البنائي الأكثر توافرا في معظم الحیوانات ھو الكولاجین, وھو جزء من الجلد والأربطة والعظام ، ومن البروتینات البنائیـة الأخرى الریش والفرو والصوف والأظفار والشعر. محاليل المركبات الايونية: مثل كلوريد الصوديوم NaCl و لا يمكنك اذابة جميع المركبات الايونية في الماء فالجبس لا يذوب في الماء لان قوى التجاذب بين ايونات الجبس قوية. من الأمثلة الأخرى لھا النشا والسلیلوز. نقطة نهاية المعايرة: تسمى النقطة التي يتغير لون الكاشف عندها. اللاكتوز (سكر الحلیب) یتكون من اتحاد الجلوكوز والجلاكتوز. الاحماض القوية: هي الاحماض التي تتأين كلياً أمثلة / H2SO4, HNO3, HCl. الببتید: یطلق على السلسلة المكونة من حمضین أمینیین أو أكثر مرتبطةًمعا بروابط ببتیدیة. صلب في سائل: الدم الجيلانين.

و لهذا الملح استعمالات كثيرة, منها تخفف آلام العضلات, و هو مغذٍّ للنباتات. تامواد المانحة لايون الهيدروجين و المواد المستقبلة له يوجد معادلة انظر صفحة رقم 92. تلعب الخاصية الاسموزية دوراً مهماً في الكثير من العمليات الحيوية و منها امتصاص الغذاء في النبات. بين افوجادرو ان 1mol من اي غاز يشغل حجماً مقداره 22. قانون بويل: ينص على ان حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكساً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. معادلات التأين للقواعد القوية جدول 3 - 5 صفحة 104. للمحاليل الحمضية و القاعدية القدرة على توصيل الكهرباء. وزن الهيدروجين يعتمد على نوع الوسط. المرحلة الثانوية مقررات. ملخص كيمياء 4.5. أن أیونات الھیدروجین عند قطب الھیدروجین تكتسب إلكترونات أسھل من أیونات الخارصین، لذا یكون جھد اختزال أیونات الھیدروجین أعلى من جھد اختزال أیونات الخارصین، یكون قیمة سالبة.

البطاریات الأولیة: ھي التي تنتج طاقة كھربائیة من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي لا یحدث بشكل عكسي بسھولة، وتصبح البطاریة غیر صالحة للاستعمال بعد انتھاء التفاعل. الليبيدات: تكّون اللیبیدات الأغشیة الخلویة وتختزن الطاقة وتنظم العملیات الخلویة. فعند إعادة شحن بطاریة ثانویة مثلا فإنھا تعمل عمل خلیة تحلیل كھربائي. یقاس جھد الاختزال لكل الأقطاب مقابل قطب واحد، فاختاروا قطب الھیدروجین القیاسي. الحسابات المتعلقة بالغازات. المحلول المنظم يتكون من خليط حمض ضعيف مع قاعدته المرافقة, او قاعدة ضعيفة مع حمضها المرافق. تعـدً الإنزیـمات نوعا من البروتینـات.

المحاليل مخاليط متجانسة تحتوي على مادتين او اكثر. و تعني النقص في عدد الاكسدة. التآكل: ھو خسـارة الفلـز الناتـج عن تفاعـل أكسـدة واختزال بـین الفلـز والمواد التـي في البیئـة. العلاقة بين pOH و pH.

وتسمى الخلیة الكھروكیمیائیة التي یحدث فیھا تحلیل كھربائي خلیة التحلیل الكھربائي. القطبية و حجم الجسيمات: لا تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي. بطاریات تخزین المركم الرصاصي الحمضیة: تستخدم في السیارات بطاریات الرصاص الحمضیة وھو الاسم الأكثر شیوعا لھا؛ لأن المحلول الموصل في البطاریة ھو محلول حمض الكبریتیك، وھي بطاریة غیر جافة. ذائبية الغازات: تقل ذائبية غازي الاكسجين و ثاني اكسيد الكربون عند درجات الحرارة المرتفعة مقارنة بدرجات الحرارة المنخفضة. یوجد في كل حمض أمیني ذرة كربون مركزیة محاطة بأربع مجموعات: مجموعة الأمین (-NH2 (ومجموعة الكربوكسـي. السكریات الاحادیة: ابسط أنواع الكربوھیدرات.