النشر في القراءات العشر - شمس الدين أبي الخير محمد بن محمد/ابن الجزري: مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي

Thursday, 27-Jun-24 07:35:09 UTC

فلنطبق قاعدة الحركة الأقوى.. من سيفوز الكسرة أم السكون ؟. إذا كانت الهمزة المتوسطة مفتوحة بعد كسرة, مثل: فِئة, ظمئَِت, دافِئَة, مِِئَة. Pages displayed by permission of. الهمزة المتوسطة: ماذا نسمي الهمزة التي تأتي وسط الكلمة وما هي مواضع كتابتها وما القاعدة التي سنتّبعها لمعرفة هذه المواضع؟. تكتب الهمزة المتوسطة على السطر إذا كانت الهمزة مفتوحة وجاء ما قبلها حرف ساكن. أفْئِدة: هيّا بنا ركز.. وفكّر بهدوء كبير طبق القاعدة المهمة. رسم الهمزة المتوسطة على الواو. وفي حالة أردت التدرب على ما سبق لنا تفصيله من قواعد رسم الهمزة في اللغة العربية وإيجاد شرحاً موجزاً للقواعد فذلك ما ستجده في ورقة عمل الهمزة المتوسطة على الألف. الحالاتُ الخاصةُ للهمزةِ المتوسّطة: هناك حالات لا تتبع الهمزة المتوسّطة في رسمها للقاعدة السّابقة، وذلك إذا كانت: -مفتوحة وما قبلها ألف ساكنة تكتب على السّطر. فاز نادينا ببطولة............... كرة القدم لهذا العام. مثال: هيئة ـ فيئة ـ رديئة ـ يسيئون ـ تسيئين. النشر في القراءات العشر, Volumes 1-2.

1. رسم الهمزة المتوسطة على الواو
2. امثلة على الهمزة المتوسطة على الالف
3. قواعد رسم الهمزة المتوسطة
4. مواد تودي الي ابطاء التفاعل الكيميايي هي
5. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي :
6. شرح درس مفهوم التفاعل الكيميائي
7. بحث عن التفاعلات الكيميائية pdf

رسم الهمزة المتوسطة على الواو

ب - بلادي لها كل حبي و فؤادي. رسم الهمزة المتوسطة: الهمزة المتوسطة, إما أن تكون متوسطة حقيقية, كأن تكون بين حرفين من بنية الكلمة, مثل: سأل, بئر, مؤذٍ. ت - عندما يؤذن المؤذن للصلاة يسرع الناس إلى المساجد. إذا توسطت الهمزة المتطرفة فوق حرف الأف بسبب وجود واوا الجماعة فإنها تظل كما هي. ورقة عمل عن درس ( حوت على الشاطئ 2). انقض الجبان على الفارس............. فقتله. وقد جعل موقع مناهل أونلاين لتعليم اللغة العربية تمارين مفهوم الهمزة المتوسطة على أحد عشر مستوى في كل مستوى يوجد كمّ هائل من التمارين وهذه التمارين ستأخذ بيد الطالب نحو إتقان الإملاء. د- أين يوجد هذا الجيل ؟. Dar Al Kotob Al Ilmiyah دار الكتب العلمية. قواعد الهمزة المتوسطة. الصواب: - "لا تدخلوا بيوتا غير بيوتكم حتى تستئنسوا وتسلموا على أهلها الصواب: 3. مثل: كُؤُوس، شُؤُون، رُؤُوس، ونعلل كتابة الهمزة على الواو بقولنا: همزة متوسّطة كتبت على الواو لأن حركتها الضّمّة وحركة الحرف الذّي قبلها الضّمّة ويناسبها الواو. والتوسط العارض هو أن تتم إلحاق الهمزة بألف التنوين المنصوبة أو ألف التثنية وفي هذه الحالة تتم كتابة الهمزة على النبرة في حال إمكان وصل ما جاء قبلها بما جاء بعدها. وترتيب الحركات من حيث القوة: الكسرة ثمّ الضمة ثمّ الفتحة وأضعفها السكون. إذا كانت الهمزة المتوسطة مضمومة بعد فتح, مثل: يَؤُوب, خَطَؤُهم, قَؤُول.

وما هو الحرف الذي يناسب الكسرة ؟. الفتحة …أحسنت ، فلنطبق قاعدة أقوى الحركتين.. من سيفوز الفتحة أم الكسرة؟. إذا كانت الهمزة المتوسطة مكسورة بعد سكون, مثل: سائل, جُزئيّة, أسئلة. تعرف على تفاصيل الحالات التي فيها تكتب الهمزة المتوسطة على الألف إذا كانت ساكنة وما قبلها ، وذلك في السطور التالية من موقع مخزن المعلومات. أكمل الجمل التالية بكلمة مهموزة بهمزة متوسطة على ألف: - على المؤمن أن.............. في مخلوقات الله. علل تشبيه الكاتبة "جبل حفيت بلوحة "الموناليزا". قواعد رسم الهمزة المتوسطة. هات مرادف كلمة (مشارف)...................... ( ضواحيها، محيطها ، أعاليها). إذا كانت الهمزة المتوسطة ساكنة بعد فتح, مثل: يَاْخذ, مَأْمور, بَدأْتُ, رَأْس, كَأْس. أمثلة على الهمزة المتوسطة. بين سبب رسم الهمزة على واو في الكلمات التي تحتها خط في الجمل التالية: - يؤدي المخلصون واجبهم على أكمل وجه............... - إن الله يؤيد بنصره من يشاء.................. - التفاؤل خير من التشاؤم............. ج.

فإن كان ما قبلها مفتوحاً أو ساكنأً صحيحاً, كتبت على الألف, مثل: نشأةٍ, مَلأى, حَدَأة. ورقة عمل الهمزة المتوسطة على ألف عربي صف خامس. في حال كانت مفتوحة وسبقت بساكن، مثال: فجأة. مثل: مُؤَلّف، الرُّؤَساء، سُؤَال، ونعلل كتابتها كما يلي: همزة متوسّطة كتبت على الواو لأن حركتها الفتحة وحركة الحرف الذي قبلها الضّمّة والضّمّة أقوى من الفتحة ويناسبها الواو. سئلت الله لكم التوفيق والنجاح الصواب: - لا يس ءم المجتهد المذاكرة الصواب: - إن الله يئمر بالعدل والإحسان. قواعد كتابة الهمزة المتوسطة: تكتب الهمزة المتوسطة بمقارنة حركتها مع حركة الحرف الذي قبلها: - إذا كانت أقوى الحركتين هيَ الكسرة تكتبُ الهمزةُ على نبرة، مثال: عائد- فئة.

امثلة على الهمزة المتوسطة على الالف

تُعد اللغة العربية هي لغة القرآن الكريم التي اختارها الله ـ عز وجل ـ ليُنزل بها آياته البيّنات إلينا لنسترشد بها في الحياة الدنيا، كما أنها واحدةً من أعرق لغات العالم لكونها لغة متكاملة معنوياً وحركياً وشكلياً، فلولا وجود اللغة العربية ما استطعنا التعبير عنا يكمن في صدورنا بمعانٍ بليغة، وتجد في اللغة العربية بحر من المصطلحات والمعاني والقواعد التي تفسر موضع كل حرف وحركة بها. وإما أن تكون شبه متوسطة, مثل: شيئان, ملأى, نشأة. الصواب: - لا يسوم المجتهد المذاكرة. امثلة على الهمزة المتوسطة على الالف. الهمزة المتوسطة هيَ همزةٌ تردُ في وسطِ الكلمةِ، وتكتبُ بمقارنةِ حركتِها معَ حركةِ الحرفِ الّذي قبلها، ثمّ تكتبُ فوقَ نبرة أو واو أو ألف بما يناسب أقوى الحركتين. مواضع الهمزة المتوسطة.

إذا جاءَت الهمزةُ المتوسّطة مضمومة بعد ياءٍ ساكنة تُكتبُ على نبرةٍ، مثال: ميْئُوس. خ - لا يؤمن أحدكم حتى يحب لأخيه ما يحب لنفسه. العاقل ينأى بنفسه عن الشر. وهي مقسّمة كالتالي: -المستوى الأول: تحديد نوع الهمزة في الكلمة المعروضة). وإذا استطردنا بحديثنا عن الهمزة فهي الشكل الحركي الزائد عن حرف العلة فالهمزة حاجة إلى حرف العلة لتستند إليه وحروف العلة في اللغة العربية هي الألف ـ الواو ـ الياء وهي نفسها حروف المدّ في اللغة العربية، كما يُمكن للهزة أن تُرسم على الألف في بعض الحالات التي نستعرضها معكم تفصيلاً. النشر في القراءات العشر - شمس الدين أبي الخير محمد بن محمد/ابن الجزري. وفي حال عدم القدرة من وصل ما جاء قبلها بما جاء بعدها يتم كتابة الهمزة على السطر. علل تسمية الرحالة (وينفريد ثيسجر) جبل حفيت حوتا على الشاطئ. مفتوحة أو مضمومة أو مكسورة وما قبلها ياء ساكنة تكتب على نبرة. Advanced Book Search. من الشرف أن.............. الأمانة إلى أصحابها.

إذا كانت الهمزة المتوسطة ساكنة بعد كسرة, مثل: بِئْر, بِئْس, مِئْذنة. مثل: سَأَل، تَأَمّل، تَأَجّل، ونعلل كتابتها على الألف. تم القضاء على بؤرة الفساد. صوب الخطأ الهجائي لكل كلمة تحتها خط في الجمل التالية. وفي حال إمكانية وصل ما جاء قبلها بما جاء بعدها تتم كتابتها على النبرة. الهمزة المنفردة على السطر إذا توسطت الكلمة بسبب وجود ضمير في أخر الكلمة فإنه يتم كتابتها على حرف يتناسب مع حركتها إذا جاءت مضمومة أو مكسورة. إذا كانت الهمزة المتوسطة مفتوحة بعد فتح: سَألَ, تَتَألّم, مكافَأة. يُمكن إيجاز حالات كتابة الهمزة المتوسطة على السطر في النقاط التالية: تكتب الهمزة المتوسطة على السطر إذا كانت الهمزة مفتوحة وجاء ما قبلها حرف مدّ. إذا كانت الهمزة المتوسطة مفتوحة وتقع بعد الف المد, فتكتب قطعة منفردة بعدها, مثل: ساءَل, تساءَل, عباءَة. مثل: فِئَة، رِئَة، ونعلل كتابتها فنقول همزة متوسّطة كتبت على النبرة لأن حركتها الفتحة وحركة الحرف الذي قبلها الكسرة والكسرة أقوى من الفتحة ويناسبها الكتابة على نبرة. ورقة عمل الهمزة المتوسطة على ألف عربي صف خامس: نقدم اليكم في هذا الملف ورقة عمل هامة تتضمن عددا من الأسئلة والتدريبات الشاملة ، من منهج اللغة العربية الصف الخامس ،و قد تم تصميم هذا الملف لمساعدة طلابنا الاعزاء، في دراستهم و تحضيرهم للامتحان النهائي بشكل متكامل. اكتب مفرد الكلمات الأتية: أحوال أهواء. ابحث عن أي موضوع يهمك.

قواعد رسم الهمزة المتوسطة

بقولنا: همزة متوسّطة كتبت على الألف لأن حركتها السّكون وحركة الحرف الذي قبلها الفتحة والفتحة أقوى من السّكون ويناسبها الألف. هاؤم اقْرؤوا كِتَابِيَه} { يُؤتِي الحِكْمَةَ مَنْ يَشَاء}. إذا كان الحرف الذي يسبقها هو حرف الياء الساكن وبغض النظر عن حركتها مثال: بيئات. تسمّى الهمزة التي تأتي وسط الكلمة متوسطة ، ولها أربعة مواضع، وتكتب على الحرف الذي يناسب الحركة الأقوى وهي قاعدة بسيطة سهلة سنذكرها خلال الشرح مع تعليل الأمثلة.

"إنه يسكن كل بيت فكل بيوت العين لابد أن تكون فيها نافذة واحدة على الأقل تطل عليه ، أو يطل هو منها على سكانه ، و كأنه يطمئن على أهل مدينته المزيونة بيتا بيتا و شخصا شخصا ، و قد زاد جمالا و زينها بوجوده فيها ، يتربع هناك شرقي مدينة العين ، بشموخ يشبه شموخ ثبير الجبل الأسود الذي وصفه امرؤ القيس لحظة انهمار المطر عليه و شبهه شيخ مسن ملتف بردائه إنه جبل حفيت ، الذي يكاد يمر في كل الشوارع ، إنه موجود في كل مكان و شارع ، وكأنه يرعى المارة و السائقين صباح مساء دون كلل أو ملل. •الفتحة تناسبها الألف. وإن كان ما قبلها مضموماً, كتبت على الواو, مثل لُؤلُؤة. أولياؤُهم: الأمر بسيط جداً.. حركة الهمزة الضمة ، وقبلها ألف ساكن ، والضمة أقوى من السكون وقلنا أن الضمة تناسبها الواو.. انتهى. شمس الدين أبي الخير محمد بن محمد/ابن الجزري. استخدم الفلاح................. في حرث الأرض. إذا كانت الهمزة شبه متوسطة, وتقع بعد حرف انفصال فتكتب قطعة منفردة بعده, مثل: جُزْءان, ضَوءان, جاءا. ثانيًا: الهمزة المتوسطة على واو: تكتب الهمزة المتوسطة على الألف في الحالات لتالية: - في حال كانت مضمومة وما سبقها ليس مكسورًا، مثال: رؤوف. 4- هات ثلاث كلمات فيها الهمزة المتوسطة على الواو. المؤمن............ أصدقائه. مثال الهمزة المتوسطة على ألف:{ فَأْوُوا إِلَى الْكَهْفِ}. يأوي الطير إلى عشه عند المساء. You have reached your viewing limit for this book (. ضع خطا تحت الكلمة المهموزة بهمزة متوسطة على ألف: ب.

تكتب الهمزة المتوسطة على النبرة إذا كانت الهمزة مفتوحة أو مضمومة أو مكسورة وجاء قبلها حرف ياء ساكنة أو ياء مد. ج- ضع عنوانا مناسبا للفقرة السابقة. ما هي حركة الهمزة هنا في أفْئِدة ؟ كسرة.. صحيح. إن كانت مضمومة أو مفتوحة وسبقت بالواو الساكنة مثال: نبوءة. قاعدة مهمّة: عند كتابة الهمزة في وسط الكلمة نضع في اعتبارنا أمرين: 1- حركة الهمزة نفسها. 2- حدد الكلمات المهموزة بهمزة متوسطة على واو في الجمل التالية: أ - انتماؤك إلى وطنك و إخلاصك له يوصلك إلى النجاح. خ- ماذا أضاف هذا الجبل للمدينة ؟. إذا كانت الهمزة المتوسطة مفتوحة بعد ضم, مثل: مؤنث, مُؤَجّل, مُؤَازر.

⇐اقرأ أيضًا: همزة القطع وهمزة الوصل تعريف ومواضع وكلمات. إذا كانت الهمزة المتوسطة مضمومة بعد سكون, مثل: تفاؤُل, تشاؤُم, تثاؤُب. ح- وضح من خلال الفترة من تقصد الكاتبة. يُفضل أن تتم كتابة الهمزة على الواو وفقاً للقاعدة اللغوية الأصلية.

وتهدف إلى تكوين العديد من المواد الجديدة والتي تسمى بإسم المواد الناتجة. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي حيث يوجد العديد من التفاعلات الكيميائية التي تدخل عليها المواد وتؤدي لحدوث العديد من النتائج المتوقعة التي يقوم علماء الفيزياء بالاهتمام بها وذلك لكي يتم التوصل لمواد جديدة، والآن سوف نتعرف من خلال مقالنا اليوم عن إجابة هذا السؤال بالتفصيل. مما يؤدي إلى زيادة مستويات الطاقة التي يمتلكها، وتصير الجزيئات تمتلك طاقة تنشيط كبيرة. بحث عن التفاعلات الكيميائية pdf. مما يؤدي إلى زيادة مقدار التصادمات التي تتم بين جزيئات الغاز مما يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. فالتفاعل الكيميائي لا يكون مقتصر على المصانع الكيميائية والمختبرات. وفي الغالب ينتج راسب من خلال تفاعلات الإزاحة الثنائية، ويطلق على هذا النوع من التفاعلات اسم تفاعلات التحلل الثنائي أو الاستبدال الثنائي. كما أن معدل التفاعل الكيميائي سوف يزيد. ومن مائتان وخمسون عام تم القيام بتفسير العمليات التي تحدث عن طريق التفاعلات المتنوعة. معدل التفاعل الكيميائي يتناسب بشكل طردي مع زيادة تركيز المواد المتفاعلة التي تدخل في عملية التفاعل.

مواد تودي الي ابطاء التفاعل الكيميايي هي

وبالتالي سوف تزيد الطاقة الناتجة عنها، وهذا يعني أن الجزيئات المحصورة في المادة الصلبة لم تتمكن من الدخول والمشاركة في التفاعل الكيميائي. فعندما يزيد معدل المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي فإن معدل التفاعل سوف يقل بسبب قلة تركيز المتفاعلات. والعكس يحدث في عملية الاختزال حيث يكتسب العنصر إلكترونات ككا يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة السالبة. ففي حالة ازدياد درجة حرارة الوسط التفاعلي نجد أن جزيئات المواد المتفاعلة سوف تقوم بإمتصاص الحرارة. لهذا السبب فمعظم التفاعلات الكيميائية تتم بين المركبات الأيونية، وفيها تتكون روابط تساهمية أو أيونية بين المواد المتفاعلة. مواد تودي الي ابطاء التفاعل الكيميايي هي. كما أن عملية الأكسدة تعتمد على فقدان الإلكترونات مما يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة الموجبة. أن الوسط الذي يتم فيه التفاعل الكيميائي يختلف تبعاً لاختلاف حالة المواد المتفاعلة المكشاركة في التفاعل. وهنا نكون وصلنا إلى نهاية مقالنا عن مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي وتعرفنا على كل المعلومات التي تتعلق بالتفاعل الكيميائي عبر مجلة البرونزية. العوامل المحفزة تكون عبارة عن المواد التي يتم إضافتها لوسط التفاعل، والتي تؤدي إلى خفض طاقة تنشيط التفاعل الكيميائي.

مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي :

يتساءل العديد من الأشخاص عن طبيعة المواد التي تؤدي لإبطاء وتقليل عمل التفاعلات الكيميائية، لهذا السبب جئنا لكم الآن لكي نتعرف على إجابة هذا السؤال: الإجابة هي المثبطات هي التي تقوم بإبطاء عملية التفاعل الكيميائي، بالإضافة لتقليل سرعته. وسوف يتناسب وجود العوامل المحفزة بشكل طردي مع كمية سرع التفاعل الكيميائي. في نهاية مقالنا هذا نكون قد أجبنا طلابنا على سؤالهم مواد تؤدي إلى إبطاء سرعة التفاعل الكيميائي، مع ذكر بعض العوامل المهمة التي تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي كما نقدم لكم كل ما يلزمكم من شروحات وإجابات تفيدكم في دراستكم، ودمتم سالمين. وهذا النوع ينقسم لثلاثة أنواع تفاعلات التعادل أو التفاعلات التي تؤدي لإطلاق الغازات أو تفاعلات الترسيب. العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي. من المعروف أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب بشكل طردي مع ارتفاع درجة حرارة التفاعل. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي. شرح درس مفهوم التفاعل الكيميائي. مساحة السطح: كلما زادت مساحة سطح المواد المتفاعلة زادت سرعة حدوث التفاعل الكيميائي.

شرح درس مفهوم التفاعل الكيميائي

وأثبتت التجارب العلمية أن ارتفاع درجة حرارة التفاعل بمقدار عشر درجات مئوية سوف يؤدي لمضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي بمقدار يصل إلى ثلاثة أضعاف سرعته قبل أن تزيد درجة الحرارة. لهذا السبب فإن معدل التفاعل سوف يزداد ويصبح أسرع، ويحدث عكس ذلك مع النواتج. وأبرز مثال على ذلك اتحاد عنصر الكلور والصوديوم لكبي يتم إنتاج عنصر كلوريد الصوديوم. كما أن الطاقة المكتسبة تتأثر من الحرارة بشكل طردي بمقدار التصادمات التي تتم بين كل الجزيئات المتفاعلة. والتفاعل الكيميائي يتم بين عنصرين أو أكثر، أو بين مركب وعنصر، أو بين مركبين. أنواع التفاعل الكيميائي. التفاعل الكيميائي يكون له العديد من الأنواع التي سوف نقوم بالتعرف عليها الآن من خلال ما يلي: تفاعلات الاتحاد أو الضم.

بحث عن التفاعلات الكيميائية Pdf

وطاقة التنشيط تعرف بأنها الحد الأدنى من الطاة اللازمة حتى يتم تنشيط الجزيئات أو الذرات المتواجدة بالتفاعل. فعندما يزيد تركيز المواد المتفاعلة سوف يزداد معدل التصادممات تبعاً لنظرية التصادم، وسوف يزداد أيضاً مقدار الطاقة الناتجة منها. مقدار حجم المواد المتفاعلة يتناسب بشكل عكسي مع معدل سرعو التفاعل اليميائي. التركيز: كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة كلما زاد من سرعة التفاعل الكيميائي حيث أن زيادة التركيز تزيد من نسبة تصادم الجزيئات مع بعضها البعض مما يسرع من حدوث التفاعل. فزيادة الحجم تعني تقليل مقادر سطح التلامس، ففي حالة انقسام جزيء كبير لجزيئات أصغر منه فسطح التفاعل سوف يكون أكبر مما يؤدي لسرعة التفاعل الكيميائي. يبحث العديد من الأشخاص عن تعريف التفاعل الكيميائي، لهذا السبب جئنا لكم الآن لكي نتعرف على إجابة هذا السؤال: التفاعل الكيميائي يكون عبارة عن عملية تتم لإعادة ترتيب ذرات العناصر أو المركبات، والتي يطلق عليها اسم المواد المتفاعلة. التفاعل الكيميائي يكون عبارة عن جزء رئيسي في العمليات الطبيعية كالعمليات الحيوية والجيولوجية. هذه التفاعلات تكون عبارة عن تفاعل كيميائي يتحد به عنصرين متنوعين أو أكثر حتى يتم إنتاج عنصر جديد. وبالتالي سوف يزيد معدل التفاعل دون أن يتم القيام باستهلاكها في العملية، هذا يعني أنه يكون لها مشاركة فعلية بالتفاعل. حجم جزيئات المواد المتفاعلة. كما أن المواد المحفزة سوف تزيد من سرعة التفاعل في اتجاهين الاتجاه العكسي والاتجاه الأمامي. مثل تفاعلات الاتحاد، وتفاعلات التأكسد والاختزال، وتفاعلات التفكك، والكثير من التفاعلات الأخرى. تفاعلات الإزاحة الثنائية. درجة الحرارة: كلما زادت درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الكيميائي حيث أن الحرارة تزيد من سرعة اصطدام الجزيئات مع بعضها البعض وبالتالي تزيد سرعة حدوث التفاعل الكيميائي.

كما أن العلاقة التي تقوم بالربط بين الضغط وحجم جزيئات المادة الغازية تكون علاقة عكسية. فيمكن أن وسطاً صلباً أو غازياً أو سائلاً، فتبعاً لاختلاف الحالة المادية للمتفاعلات سوف تختلف مساحة السطح الذي يحدث التفاعل عليه. تعتبر من أكثر أنواع التفاعلات الكيميائي انتشار بحياتنا اليومية، وهذه التفاعلات تتم في العديد من الوظائف الحيوية الرئيسية. فبعضها كان يحدث دون معرفة السبب العلمي وراءه، كما أن التفاعلات الكيميائية يوجد منها الكثير من الأنواع. يوجد العديد من العزامل التي تعمل على التأثير في التفاعل الكيميائي، وهذه العوامل تتمثل فيما يلي: درجة الحرارة. وفيه يتغير عدد إلكترونات الذرة أو الجزيء أو الأيون سواء بفقد أو بكسب إلكترونات. كما أن تقليل الحجم يشير إلى زيادة تركيز الغازب. ومعظم هذه التفاعلات يضم عمليات نقل الأكسجين أو الإلكترون أو الهيدروجيت. كما أنها تؤدي لتقليل مقدار الترابط جميع جزيئات المواد المتفاعلة، بالإضافة لتوفير سطح يحدث عليه التفاعل الكيميائي. غهندعندما تزداد مساحة سطح المواد المتفاعلة سيزداد معدل التصادم بين جميع جزيئاتها. ويطلق عليها اسم تفاعلات التخليق أو التصنيع وذلك لأنه ينتج عنها مادة جديدة.

ومعنى ذلك أن الضغط الذي يتعرض له الجزيئات سوف يؤدي لتقليل حجمها دون أن يحدث أي تغير في عدد الجزيئات. أن زيادة معدل الضغط الواقع على الجزيئات الغازية التي تشارك في التفاعل سوف يؤدي لزيادة سرعة التفاعل الكيميائي. تفاعلات التأكسد والاختزال. كالتنفس والبناء الضوئي ةلبعدي من العمليات الأخرى، حيث تعد التفاعلات الكيميائية ينتقل فيها إلكترونات بين نوعان من المواد. فمبدأ عملها يكمن في زيادة عدد مرات التصادم التي تتم بين المواد المتفاعلة، وتغيير اتجاه تصادم تامواد المتفاعلة حتى تصبح التصادمات فعالة. تتم بين مركبان من المواد المتفاعلة حيث يتم تبادل الأيونات بين مركبين حتى يتم إنتاج مركبين جديدين.